المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية؟
طلاب "منصة رمشة" الباحثين عن الإجابة الصحيحة لسؤال: المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية بيت العلم، في منصتنا منصة رمشة تبنى أجيال وتربيها على التعلم الصحيح للمواد والمعاملات اليومية، فكل مادة لها تأثيرها على الطالب فتجعله يعي كل ما حوله جيداً ويعرف واجباته ومهامه.
المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية
يجتمع في منصة رمشة معلمونا الأفاضل ليمنحونا شرف التعلم، لننهل من معرفتهم وتربيتهم وأخلاقهم، فكم من مسألة كانت صعبة أصبحت سهلة سلسة بعد شرحهم ومعرفة حلها الصحيح.
المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي.. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية. الأيونية الكاملة. الأيونية النهائية. الرمزية. اللفظية؟
الحل النموذجي:
المعادلة الأيونية النهائية.
المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي:
المعادلة الأيونية النهائية.
شرح الخيارات:
الأيونية الكاملة: تُشير إلى تفاعلٍ يتفاعل فيه جميع جزيئات المواد المتفاعلة لتكوين أيونات. لا تُظهر المعادلة الأيونية الكاملة فقط الجسيمات المشاركة في التفاعل.
الرمزية: تُستخدم الرموز الكيميائية لتمثيل العناصر والمركبات، لكن لا تُظهر الرموز الكيميائية جميع الجسيمات المشاركة في التفاعل.
اللفظية: تُكتب المعادلة اللفظية باستخدام كلماتٍ تُمثل العناصر والمركبات، لكن لا تُظهر المعادلة اللفظية جميع الجسيمات المشاركة في التفاعل.
المعادلة الأيونية النهائية: تُظهر فقط الأيونات التي تنتج عن تفاعلٍ كيميائيٍّ، وتُغفل أيونات المتفرجين (الأيونات التي لا تتفاعل).
لذلك، المعادلة الأيونية النهائية هي المعادلة الوحيدة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
مثال:
تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):
المعادلة الكيميائية:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
المعادلة الأيونية الكاملة:
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
المعادلة الأيونية النهائية:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
في هذه الحالة، تُظهر المعادلة الأيونية النهائية فقط الجسيمات المشاركة في التفاعل (H⁺ و OH⁻)، بينما تُغفل أيونات المتفرجين (Na⁺ و Cl⁻).
ملاحظة:
قد تشتمل بعض المعادلات الأيونية النهائية على جزيئات الماء (H2O) إذا كانت تشارك في التفاعل.
من المهم التأكد من فهم نوع التفاعل الكيميائي قبل كتابة المعادلة الأيونية النهائية.
